2021 03 gas 5027704 pixabay Un détendeur est nécessaire pour utiliser du gaz : il est stocké sous haute pression dans la bouteille mais est utilisé à pression atmosphérique. Il faut donc diminuer sa pression à la sortie de la bouteille : c'est le rôle du détendeur !
Mais pourquoi le détendeur est-il froid ?
Voilà encore une bonne occasion de regarder de près la loi des gaz parfaits !

     Avant de lire cette page...

 il peut être utile de lire la page La loi des gaz parfaits

 
 
 

La loi des gaz parfaits relie entre elle plusieurs valeurs facilement mesurables quand on s'intéresse à des molécules de gaz enfermées :

- le nombre de molécules N,

- leur température T, qui traduit à quel point les molécules sont agitées (plus elles ont chaud, plus elles remuent),

- le volume V dont elles disposent dans leur bocal,

- la pression P du gaz dans le bocal

P x V = N x R x T

 

Le détendeur d'une bouteille de gaz sous pression est froid parce que le gaz y refroidit

dans l'équation P x V = N x R x T
V ne change pas (c'est le volume du gaz dans le détendeur),  
N ne change pas (les molécules sont prisonnières du détendeur),
R ne change jamais (c'est une constante),
donc
si la pression P diminue... la température du gaz diminue !

 

2021 03 cycle 1578341 pixabayRemarquez qu'il se passe l'inverse dans une pompe à vélo :on prend de l'air à température atmosphérique et on le compresse pour l'injecter dans le pneu en augmentant la pression, donc la pompe chauffe !

 

 

 

Auteur du site

id_vero_2008_50x59.jpgVéronique Parasote
Docteur en physique
Journaliste scientifique

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