Un détendeur est nécessaire pour utiliser du gaz : il est stocké sous haute pression dans la bouteille mais est utilisé à pression atmosphérique. Il faut donc diminuer sa pression à la sortie de la bouteille : c'est le rôle du détendeur !

Mais pourquoi le détendeur est-il froid ?

Voilà encore une bonne occasion de regarder de près la loi des gaz parfaits !

La loi des gaz parfaits relie entre elle plusieurs valeurs facilement mesurables quand on s'intéresse à des molécules de gaz enfermées :

- le nombre de molécules N,

- leur température T, qui traduit à quel point les molécules sont agitées (plus elles ont chaud, plus elles remuent),

- le volume V dont elles disposent dans leur bocal,

- la pression P du gaz dans le bocal

⇒ P x V = N x R x T

Le détendeur d'une bouteille de gaz sous pression est froid parce que le gaz y refroidit

dans l'équation P x V = N x R x T
V ne change pas (c'est le volume du gaz dans le détendeur),  
N ne change pas (les molécules sont prisonnières du détendeur),
R ne change jamais (c'est une constante),
donc
si la pression P diminue... la température du gaz diminue !

Remarquez qu'il se passe l'inverse dans une pompe à vélo :on prend de l'air à température atmosphérique et on le compresse pour l'injecter dans le pneu en augmentant la pression, donc la pompe chauffe !